(Bursten, Brown, Lemay 2008) - Utilizando símbolos de Lewis, represente as reações entre os átomos N e Cl para formar o composto covalente
.
Passo 1
O enunciado pede para mostrarmos, usando símbolos de Lewis, como átomos de nitrogênio e cloro reagem formando o tricloreto de nitrogênio,
. O conteúdo envolvido é a estrutura de Lewis, onde contamos elétrons de valência, aplicamos a regra do octeto e desenhamos ligações covalentes como pares de elétrons compartilhados.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
Nitrogênio (
) está no grupo
e tem
elétrons de valência.
Cloro (
) está no grupo
e cada átomo tem
elétrons de valência.
Passo 3
Desenho dos símbolos de Lewis isolados:
com
elétrons:
Passo 4
Formação de três ligações simples N–Cl. Cada ligação usa um elétron de
e um elétron de um
, completando um par de elétrons compartilhado (—) e contribuindo para o octeto de ambos.
Passo 5
Distribuição dos elétrons restantes:
Nitrogênio inicialmente tinha
, usou
em ligações, sobraram
que formam um par solitário no centro.
Cada cloro inicialmente tinha
, usou
em ligação, sobram
que formam três pares solitários em cada átomo de cloro.
Resposta
A estrutura de Lewis de
fica então assim (o par de pontos entre
e cada
representa a ligação covalente; os demais pares são elétrons não ligantes):
.. ..
:Cl: — :N: — :Cl:
… …
|
…
:Cl:
…
Cada ligação “—” é um par de elétrons compartilhados, cada exibe três pares solitários e o
tem um par solitário.
… …
|
…
:Cl:
…
Cada ligação “—” é um par de elétrons compartilhados, cada