(Bursten, Brown, Lemay 2008) - Utilizando símbolos de Lewis, represente as reações entre os átomos N e Cl para formar o composto covalente \mathrm{NCl}_{3}.

Passo 1

O enunciado pede para mostrarmos, usando símbolos de Lewis, como átomos de nitrogênio e cloro reagem formando o tricloreto de nitrogênio, \mathrm{NCl}_3. O conteúdo envolvido é a estrutura de Lewis, onde contamos elétrons de valência, aplicamos a regra do octeto e desenhamos ligações covalentes como pares de elétrons compartilhados.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
\bullet Nitrogênio ( \mathrm{N}) está no grupo 15 e tem 5 elétrons de valência.
\bullet Cloro ( \mathrm{Cl}) está no grupo 17 e cada átomo tem 7 elétrons de valência.

Passo 3

Desenho dos símbolos de Lewis isolados:
\bullet \mathrm{N} com 5 elétrons:
\begin{matrix} \cdot & & \cdot \\\ & \mathrm{N} & \\\ \cdot & & \end{matrix}
\bullet Cada \mathrm{Cl} com 7 elétrons (três pares e um elétron solto):
\begin{matrix} \cdot & & \cdot \\\ & \mathrm{Cl} & \\\ \cdot & & \end{matrix}

Passo 4

Formação de três ligações simples N–Cl. Cada ligação usa um elétron de \mathrm{N} e um elétron de um \mathrm{Cl}, completando um par de elétrons compartilhado (—) e contribuindo para o octeto de ambos.

Passo 5

Distribuição dos elétrons restantes:
\bullet Nitrogênio inicialmente tinha 5, usou 3 em ligações, sobraram 2 que formam um par solitário no centro.
\bullet Cada cloro inicialmente tinha 7, usou 1 em ligação, sobram 6 que formam três pares solitários em cada átomo de cloro.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{NCl}_3 fica então assim (o par de pontos entre \mathrm{N} e cada \mathrm{Cl} representa a ligação covalente; os demais pares são elétrons não ligantes):
 ..           ..  
:Cl: — :N: — :Cl:
… …
|

:Cl:

Cada ligação “—” é um par de elétrons compartilhados, cada \mathrm{Cl} exibe três pares solitários e o \mathrm{N} tem um par solitário.

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