Um átomo de cobre com 34 nêutrons tem uma massa de 62.9396 u. Qual é sua massa em gramas?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um átomo de cobre que possui 34 nêutrons e sua massa é de 62.9396 u. O que a gente precisa descobrir é qual é a massa desse átomo em gramas. Para isso, vamos usar conceitos de unidades de massa atômica e a relação entre elas e os gramas.

Passo 2

Primeiro, é importante entender o que é a unidade de massa atômica, representada pela letra “u”. A unidade de massa atômica é uma medida usada para expressar a massa de átomos e moléculas. Sabemos que 1 u equivale aproximadamente a gramas.

Passo 3

Para converter a massa do átomo de cobre de unidades de massa atômica (u) para gramas (g), a gente precisa multiplicar o valor em u pela constante de conversão. A fórmula fica assim:
Massa (g) = Massa (u) times 1.66053906660 times 10^-24 , g/u

Passo 4

Agora, vamos fazer a conta com os números que temos:
Massa (g) = 62.9396 , u times 1.66053906660 times 10^-24 , g/u
Massa (g) approx 1.046 times 10^-22 , g

Resposta

A massa do átomo de cobre em gramas é aproximadamente g.

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