Qual é o número de massa de um átomo de cobre que tem 34 nêutrons? E quantos prótons, e elétrons têm nesse isótopo 29^63 Cu.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre isótopos e número de massa. Primeiro, a gente tem que entender que o número de massa de um átomo é a soma dos prótons e nêutrons que ele possui. A gente vai precisar saber quantos nêutrons temos e usar esse conceito para encontrar o número de massa. Depois, vamos olhar especificamente para o isótopo para descobrir quantos prótons e elétrons ele tem.

Passo 2

Vamos começar pelo primeiro pedaço da questão: Qual é o número de massa de um átomo de cobre que tem 34 nêutrons?
Sabemos que o número de massa ( A = Z + N ) é dado pela fórmula:
Onde:
  • é o número de massa.
  • é o número de prótons (também chamado de número atômico).
  • é o número de nêutrons.
No caso do cobre ( ), o número atômico ( ) é 29, porque todo átomo de cobre tem 29 prótons.

Passo 3

Agora, vamos aplicar a fórmula com os valores que temos:
A = Z + N = 29 + 34 = 63
Então, o número de massa desse átomo de cobre é 63.

Passo 4

Agora, vamos para a segunda parte da questão: Quantos prótons e elétrons tem nesse isótopo ?
O isótopo está representado como , onde:
  • 29 é o número atômico ( ), ou seja, o número de prótons.
  • 63 é o número de massa ( ).
Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons para equilibrar a carga elétrica.

Passo 5

Então, para :
  • Prótons ( ): 29
  • Elétrons: 29 (porque o átomo é neutro)
  • Nêutrons ( ): já vimos que são 34

Resposta

O átomo de cobre com 34 nêutrons tem número de massa 63. Nesse isótopo , há 29 prótons e 29 elétrons.

Exercícios relacionados