Qual é o número de massa de um átomo de cobre que tem 34 nêutrons? E quantos prótons, e elétrons têm nesse isótopo
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre isótopos e número de massa. Primeiro, a gente tem que entender que o número de massa de um átomo é a soma dos prótons e nêutrons que ele possui. A gente vai precisar saber quantos nêutrons temos e usar esse conceito para encontrar o número de massa. Depois, vamos olhar especificamente para o isótopo
para descobrir quantos prótons e elétrons ele tem.
Passo 2
Vamos começar pelo primeiro pedaço da questão: Qual é o número de massa de um átomo de cobre que tem 34 nêutrons?
Sabemos que o número de massa (
) é dado pela fórmula:
Onde:
-
é o número de massa. -
é o número de prótons (também chamado de número atômico). -
é o número de nêutrons.
No caso do cobre (
), o número atômico (
) é 29, porque todo átomo de cobre tem 29 prótons.
Passo 3
Agora, vamos aplicar a fórmula com os valores que temos:
Então, o número de massa desse átomo de cobre é 63.
Passo 4
Agora, vamos para a segunda parte da questão: Quantos prótons e elétrons tem nesse isótopo
?
O isótopo está representado como
, onde:
- 29 é o número atômico (
), ou seja, o número de prótons. - 63 é o número de massa (
).
Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons para equilibrar a carga elétrica.
Passo 5
Então, para
:
- Prótons (
): 29 - Elétrons: 29 (porque o átomo é neutro)
- Nêutrons (
): já vimos que são 34
Resposta
O átomo de cobre com 34 nêutrons tem número de massa 63. Nesse isótopo
, há 29 prótons e 29 elétrons.