Um átomo cuja configuração eletrônica termina em
, determine o seu número atômico e o número de níveis de energia.
Passo 1
O enunciado diz que a configuração eletrônica de um átomo “termina em
”. Queremos achar o número atômico
desse átomo e o número de níveis de energia (camadas) que ele possui. Para resolver isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica, tabela periódica (blocos e períodos) e a relação entre elétrons e número atômico.
Passo 2
Como o último elétron ocupa o orbital
, o maior número quântico principal preenchido é
. Isso indica que o átomo está no período 4 da tabela periódica, e como o orbital é do tipo
com dois elétrons, ele pertence ao bloco
e ao grupo 2 (metais alcalino-terrosos).
Passo 3
Para achar o número atômico
, somamos todos os elétrons da configuração eletrônica completa. A camada até o gás nobre anterior, argônio, já contém
elétrons. Como temos mais
elétrons em
, o total é
Passo 4
O número de níveis de energia (camadas eletrônicas) é igual ao maior número quântico principal ocupado, que neste caso é
Resposta
Número atômico:
Número de níveis de energia:
Número de níveis de energia: