Um átomo cuja configuração eletrônica termina em 4 s^2, determine o seu número atômico e o número de níveis de energia.

Passo 1

O enunciado diz que a configuração eletrônica de um átomo “termina em 4s^2”. Queremos achar o número atômico Z desse átomo e o número de níveis de energia (camadas) que ele possui. Para resolver isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica, tabela periódica (blocos e períodos) e a relação entre elétrons e número atômico.

Passo 2

Como o último elétron ocupa o orbital 4s, o maior número quântico principal preenchido é n=4. Isso indica que o átomo está no período 4 da tabela periódica, e como o orbital é do tipo s com dois elétrons, ele pertence ao bloco s e ao grupo 2 (metais alcalino-terrosos).

Passo 3

Para achar o número atômico Z, somamos todos os elétrons da configuração eletrônica completa. A camada até o gás nobre anterior, argônio, já contém 18 elétrons. Como temos mais 2 elétrons em 4s, o total é
Z = 18 + 2 = 20

Passo 4

O número de níveis de energia (camadas eletrônicas) é igual ao maior número quântico principal ocupado, que neste caso é
nmax = 4

Resposta

Número atômico: 20
Número de níveis de energia: 4

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