O íon monoatômico A^2- apresenta a configuração eletrônica 3 s^2 3 p^6 para o último nível. Qual o número atômico do elemento A ? Qual é esse elemento?

Passo 1

O enunciado diz que o íon monoatômico A^2- tem configuração eletrônica no último nível igual a
3s^2,3p^6
O conteúdo envolvido é configuração eletrônica e relação entre número de elétrons de um íon e seu número atômico.

Passo 2

Vamos contar o total de elétrons em A^2-. A configuração do último nível (nível n=3) tem
2 (elétrons em 3s) + 6 (elétrons em 3p) = 8 éé
elétrons. Os níveis internos (nível n=1 e n=2) correspondem à configuração
1s^2,2s^2,2p^6,
que totaliza
2 + 2 + 6 = 10
elétrons. Portanto, o número total de elétrons em A^2- é
N = 10 + 8 = 18

Passo 3

Para um íon A^2-, o número de elétrons N relaciona-se ao número atômico Z pela fórmula
N = Z + 2,
pois o átomo neutro ganhou 2 elétrons para formar o íon. Logo,
Z = N - 2 = 18 - 2 = 16

Passo 4

O elemento de número atômico Z=16 é o enxofre, cujo símbolo é S.

Resposta

Número atômico: 16
Elemento: S (enxofre)

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