Um átomo com número atômico Z e número de massa A possui a.(A + Z) elétrons.b.Z nêutrons.c.A elétrons.d.A nêutrons.e.(A - Z) nêutrons.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando sobre estrutura atômica, especificamente sobre o número atômico (Z) e o número de massa (A) de um átomo. Precisamos descobrir quantos elétrons ou nêutrons esse átomo possui usando esses valores.

Passo 2

O número atômico (Z) representa o número de prótons que existem no núcleo de um átomo. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons para equilibrar a carga elétrica. Então, se soubermos Z, já temos a quantidade de elétrons.

Passo 3

O número de massa (A) é a soma do número de prótons e do número de nêutrons no núcleo do átomo. A fórmula fica assim:
A = Z + N
Onde:
  • $ A $ é o número de massa,
  • $ Z $ é o número atômico (prótons),
  • $ N $ é o número de nêutrons.

Passo 4

Para descobrir o número de nêutrons (N), podemos rearranjar a fórmula:
N = A - Z
Isso nos mostra que os nêutrons são a diferença entre o número de massa e o número atômico.

Passo 5

Agora, vamos analisar as opções:
a. $ (A + Z) $ elétrons.
  • Errado, porque o número de elétrons em um átomo neutro é igual a Z, não $ A + Z $.
b. $ Z $ nêutrons.
  • Errado, como vimos, $ N = A - Z $.
c. $ A $ elétrons.
  • Errado, novamente, elétrons são igual a Z.
d. $ A $ nêutrons.
  • Errado, já que nêutrons são $ A - Z $.
e. $ (A - Z) $ nêutrons.
  • Correto, conforme nossa dedução.

Resposta

e. $ (A - Z) $ nêutrons.

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