Um átomo com número atômico Z e número de massa A possui a.(A + Z) elétrons.b.Z nêutrons.c.A elétrons.d.A nêutrons.e.(A - Z) nêutrons.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando sobre estrutura atômica, especificamente sobre o número atômico (Z) e o número de massa (A) de um átomo. Precisamos descobrir quantos elétrons ou nêutrons esse átomo possui usando esses valores.
Passo 2
O número atômico (Z) representa o número de prótons que existem no núcleo de um átomo. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons para equilibrar a carga elétrica. Então, se soubermos Z, já temos a quantidade de elétrons.
Passo 3
O número de massa (A) é a soma do número de prótons e do número de nêutrons no núcleo do átomo. A fórmula fica assim:
Onde:
- $ A $ é o número de massa,
- $ Z $ é o número atômico (prótons),
- $ N $ é o número de nêutrons.
Passo 4
Para descobrir o número de nêutrons (N), podemos rearranjar a fórmula:
Isso nos mostra que os nêutrons são a diferença entre o número de massa e o número atômico.
Passo 5
Agora, vamos analisar as opções:
a. $ (A + Z) $ elétrons.
- Errado, porque o número de elétrons em um átomo neutro é igual a Z, não $ A + Z $.
b. $ Z $ nêutrons.
- Errado, como vimos, $ N = A - Z $.
c. $ A $ elétrons.
- Errado, novamente, elétrons são igual a Z.
d. $ A $ nêutrons.
- Errado, já que nêutrons são $ A - Z $.
e. $ (A - Z) $ nêutrons.
- Correto, conforme nossa dedução.
Resposta
e. $ (A - Z) $ nêutrons.