Um balão de oxigênio contendo 3,01×10^26 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) neste balão, calcule a massa utilizada no referido gás. (Mo2=32g/mol
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem um balão de oxigênio que contém
átomos de oxigênio, e queremos descobrir qual é a massa desse gás que foi usado. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre moles, a constante de Avogadro e como relacionar tudo isso com a massa molar do oxigênio molecular (
).
Passo 2
Primeiro, vamos perceber que o oxigênio que estamos lidando é
, ou seja, moléculas formadas por duas átomos de oxigênio cada. Então, se temos
átomos, o número de moléculas de
é metade desse valor:
Isso porque cada molécula de
tem dois átomos de oxigênio.
Passo 3
Agora, vamos converter o número de moléculas para moles. A constante de Avogadro (
) nos diz que 1 mol de qualquer substância contém
partículas (no caso, moléculas):
Então, temos aproximadamente 250 moles de
.
Passo 4
Por fim, para descobrir a massa do gás utilizado, multiplicamos o número de moles pela massa molar do
, que é dada como 32 g/mol:
Convertendo para quilogramas, fica:
Resposta
A massa utilizada foi de 8 kg de gás oxigênio.