Um balão de oxigênio contendo 3,01×10^26 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) neste balão, calcule a massa utilizada no referido gás. (Mo2=32g/mol

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem um balão de oxigênio que contém 3,01 times 10^26 átomos de oxigênio, e queremos descobrir qual é a massa desse gás que foi usado. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre moles, a constante de Avogadro e como relacionar tudo isso com a massa molar do oxigênio molecular ( O2).

Passo 2

Primeiro, vamos perceber que o oxigênio que estamos lidando é O2, ou seja, moléculas formadas por duas átomos de oxigênio cada. Então, se temos 3,01 times 10^26 átomos, o número de moléculas de O2 é metade desse valor:
Número de moléculas = 3,01 times 10^262 = 1,505 times 10^26 moléculas úéé
Isso porque cada molécula de O2 tem dois átomos de oxigênio.

Passo 3

Agora, vamos converter o número de moléculas para moles. A constante de Avogadro ( NA) nos diz que 1 mol de qualquer substância contém 6,022 times 10^23 partículas (no caso, moléculas):
Número de mo<=s = 1,505 times 10^266,022 times 10^23 approx 250 mo<=s ú
Então, temos aproximadamente 250 moles de O2.

Passo 4

Por fim, para descobrir a massa do gás utilizado, multiplicamos o número de moles pela massa molar do O2, que é dada como 32 g/mol:
Massa = 250 mo<=s times 32 gmol = 8000 g
Convertendo para quilogramas, fica:
8000 g = 8 kg

Resposta

A massa utilizada foi de 8 kg de gás oxigênio.

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