Atribua os números de oxidação dos elementos no
Passo 1
O enunciado pede: "Atribua os números de oxidação dos elementos no
".
Informações dadas e importantes: há um metal rênio ( ) e nove átomos de hidrogênio (
); a carga total do íon complexo é
, isto é
tem carga
.
Informações dadas e importantes: há um metal rênio (
Passo 2
Regra fundamental que vamos usar: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie é igual à carga da espécie. Em símbolos, se
é o número de oxidação do rênio e cada hidrogênio tiver número de oxidação
, então
Também preciso decidir qual é
. Uma regra prática: o hidrogênio costuma ser
quando ligado a não metais (ex.:
) e costuma ser
quando ligado a metais formando hidretos (ex.:
). Em complexos do tipo metal–hidreto, tratamos
como
.
Passo 3
Por que aqui
é
? Porque
é um metal de transição e nesta fórmula os hidrogênios atuam como hidretos ligados ao metal. Uma justificativa adicional por eletronegatividade:
e
, então o hidrogênio é, ligeiramente, mais eletronegativo e tende a ter carga negativa quando ligado a rênio — o modelo de número de oxidação trata esses H como
. Portanto tomamos
Passo 4
Substituindo
na equação da soma dos números de oxidação, temos:
Passo 5
Agora resolvemos a equação passo a passo:
somando
em ambos os lados,
logo
Passo 6
Interpretação: o número de oxidação do rênio na espécie
é
, e cada hidrogênio tem número de oxidação
. Verificação rápida:
, que é a carga do íon — consistente.
Passo 7
Comentário final motivador: números de oxidação são uma convenção útil para balanças de elétrons e reações redox. Aqui deu certo e resulta em um número de oxidação alto para o rênio (
), que é conhecido em química do rênio (por exemplo, perrhenato tem
em
). Coragem — você tá pegando o jeito!