Atribua os números de oxidação dos elementos no
Passo 1
O enunciado pede que eu atribua os números de oxidação dos elementos no composto
. Informação dada: a fórmula molecular é
(dois átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre). A molécula é eletricamente neutra (não é íon).
Passo 2
Entender o que é número de oxidação (NOX) de forma simples. O NOX é um número fictício que represente a carga que cada átomo teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Regras essenciais e úteis para provas (vai me salvar na hora):
- O NOX de um átomo em uma espécie elementar é
. Ex.: tem NOX de para oxigênio. - A soma dos NOX de todos os átomos numa molécula neutra é
. Para um íon, é igual à carga do íon. - Hidrogênio ligado a não‑metais geralmente tem NOX
. Exceção: em hidretos metálicos (ex.: ) o H tem NOX . - Oxigênio em compostos comuns tem NOX
(exceto peróxidos, etc.).
Estas regras bastam para resolver.
Passo 3
Aplicando a regra do hidrogênio: em
o hidrogênio está ligado a enxofre (um não‑metal), então cada átomo de hidrogênio tem NOX
. Como há dois hidrogênios, a contribuição total dos hidrogênios ao somatório de NOX é
Passo 4
Chamo de
o número de oxidação do enxofre (
). Pela regra da soma dos NOX numa molécula neutra, temos:
Agora resolvo essa equação passo a passo:
Passo 5
Interpretação e checagem: o resultado diz que o enxofre em
tem NOX
. Somando:
o que confirma que a soma é zero, compatível com uma molécula neutra.
Passo 6
Dicas rápidas para prova e reforço (sem pânico!): em sulfetos simples (como
,
,
) o enxofre costuma aparecer como
. Sempre comece atribuindo os NOX mais padronizados (H como
, O como
, metais alcalinos como
, etc.) e use a condição da soma para achar o restante. Exemplo rápido para comparar: em
cada H é
e O é
(mesma ideia).
Resposta
H:
S:
S: