Atribua os números de oxidação dos elementos no
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede que eu atribua os números de oxidação dos elementos no composto \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}. Informação dada: a fórmula molecular é \mathrm{H}_{2}\mathrm{S} (dois átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre). A molécula é eletricamente neutra (não é íon).

Passo 2

Entender o que é número de oxidação (NOX) de forma simples. O NOX é um número fictício que represente a carga que cada átomo teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Regras essenciais e úteis para provas (vai me salvar na hora):
  1. O NOX de um átomo em uma espécie elementar é \,0. Ex.: \mathrm{O}_2 tem NOX de \,0 para oxigênio.
  2. A soma dos NOX de todos os átomos numa molécula neutra é \,0. Para um íon, é igual à carga do íon.
  3. Hidrogênio ligado a não‑metais geralmente tem NOX \,+1. Exceção: em hidretos metálicos (ex.: \mathrm{NaH}) o H tem NOX -1.
  4. Oxigênio em compostos comuns tem NOX -2 (exceto peróxidos, etc.).
    Estas regras bastam para resolver \mathrm{H}_2\mathrm{S}.

Passo 3

Aplicando a regra do hidrogênio: em \mathrm{H}_2\mathrm{S} o hidrogênio está ligado a enxofre (um não‑metal), então cada átomo de hidrogênio tem NOX \,+1. Como há dois hidrogênios, a contribuição total dos hidrogênios ao somatório de NOX é
2 \times (+1) = +2.

Passo 4

Chamo de x o número de oxidação do enxofre ( \mathrm{S}). Pela regra da soma dos NOX numa molécula neutra, temos:
2\cdot(+1) + x = 0.
Agora resolvo essa equação passo a passo:
2 + x = 0,
x = 0 - 2,
x = -2.

Passo 5

Interpretação e checagem: o resultado diz que o enxofre em \mathrm{H}_2\mathrm{S} tem NOX -2. Somando:
2\cdot(+1) + (-2) = +2 -2 = 0,
o que confirma que a soma é zero, compatível com uma molécula neutra.

Passo 6

Dicas rápidas para prova e reforço (sem pânico!): em sulfetos simples (como \mathrm{H}_2\mathrm{S}, \mathrm{FeS}, \mathrm{Na}_2\mathrm{S}) o enxofre costuma aparecer como -2. Sempre comece atribuindo os NOX mais padronizados (H como +1, O como -2, metais alcalinos como +1, etc.) e use a condição da soma para achar o restante. Exemplo rápido para comparar: em \mathrm{H}_2\mathrm{O} cada H é +1 e O é -2 (mesma ideia).

Resposta

H: +1
S: -2

Exercícios relacionados