c) aumento da concentração molar dos reagentes.
d) diminuição da temperatura.
e) adição de catalisador.
07)(UFPE) Os refrigerantes são conhecidos como bebidas carbonatadas, em que ocorre o equilíbrio:
Com garrafa fechada, o equilíbrio de reação é mantido pela pressão de
gasoso no interior da garrafa. Após a abertura da garrafa, ocorre perda de
(deslocamento de equilíbrio), alterando o sabor do refrigerante. Qual a maneira mais eficiente de deslocar o equilíbrio da reação em sentido contrário, reduzindo o desprendimento do gás?
a) Utilizar uma tampa que injeta ar no interior da garrafa.
d) diminuição da temperatura.
e) adição de catalisador.
07)(UFPE) Os refrigerantes são conhecidos como bebidas carbonatadas, em que ocorre o equilíbrio:
a) Utilizar uma tampa que injeta ar no interior da garrafa.
Passo 1
O enunciado descreve o equilíbrio químico heterogêneo que ocorre em refrigerantes fechados:
Queremos deslocar esse equilíbrio no sentido inverso (formar mais
) para reduzir a liberação de
após a abertura da garrafa. Esse problema envolve o princípio de Le Chatelier, que descreve como variações de concentração, pressão e temperatura afetam a posição de equilíbrio.
Passo 2
Segundo o princípio de Le Chatelier, qualquer perturbação (variação de concentração, temperatura ou pressão) faz o sistema reagir no sentido de minimizar essa perturbação. Como queremos consumir
, devemos escolher uma condição que favoreça a reação inversa:
Passo 3
Analisando a opção c) aumento da concentração molar dos reagentes:
Os “reagentes” são e
. Aumentar
geraria ainda mais
e, no caso de
, a fase líquida já é abundante, de modo que esse aumento quase não afeta o equilíbrio. Logo, não reduz a liberação de
.
Os “reagentes” são
Passo 4
Analisando a opção d) diminuição da temperatura:
A decomposição de em
e
é endotérmica (absorve calor). Diminuir a temperatura desloca o equilíbrio para o lado exotérmico, ou seja, para a reação inversa de formação de
, consumindo
e reduzindo sua liberação. Essa estratégia é muito eficiente para nosso objetivo.
A decomposição de
Passo 5
Analisando a opção e) adição de catalisador:
O catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, diminuindo o tempo para atingir o equilíbrio, mas não altera a posição de equilíbrio nem a quantidade de presente no estado estacionário. Portanto, não reduz a liberação de gás.
O catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, diminuindo o tempo para atingir o equilíbrio, mas não altera a posição de equilíbrio nem a quantidade de
Passo 6
Analisando a opção a) utilizar uma tampa que injeta ar:
Injetar ar dilui a fração molar de (pq adiciona principalmente
e
), reduzindo sua pressão parcial. Pela Le Chatelier, isso desloca o equilíbrio para o lado dos gases, gerando mais
e piorando o problema.
Injetar ar dilui a fração molar de
Resposta
d) diminuição da temperatura.