O aumento da pressão dificulta a formação do ozônio, pois há uma diminuição do número de moléculas de gás.
36) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação a temperatura constante:
(a) Sendo
a velocidade da reação direta e
a velocidade da reação inversa, qual a relação
no equilíbrio? Justifique.
36) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação a temperatura constante:
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente olhar a reação
e descobrir qual é a relação entre a velocidade direta
Conteúdo: cinética química e equilíbrio dinâmico.
O que vamos precisar:
- Entender como se escreve a lei de velocidade de cada etapa (direta e reversa);
- Saber o que acontece com essas velocidades quando o sistema atinge o equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever as expressões de velocidade de reação (lei de velocidade) para cada sentido.
- Velocidade direta
: depende da concentração de e de . Se chamarmos de a constante de velocidade direta, - Velocidade inversa
: depende da concentração de . Se é a constante de velocidade inversa,
Passo 3
Agora, o que é o equilíbrio químico?
Equilíbrio dinâmico significa que, apesar das reações continuarem rolando nos dois sentidos, não há mudança líquida nas concentrações dos reagentes e produtos.
Isso só acontece quando a velocidade direta iguala a inversa:
Equilíbrio dinâmico significa que, apesar das reações continuarem rolando nos dois sentidos, não há mudança líquida nas concentrações dos reagentes e produtos.
Isso só acontece quando a velocidade direta iguala a inversa:
Passo 4
Se
no equilíbrio, a razão entre elas é
Não importa o valor das constantes
e
ou das concentrações — no ponto de equilíbrio essas taxas se igualam exatamente.