O aumento da pressão dificulta a formação do ozônio, pois há uma diminuição do número de moléculas de gás.
36) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação a temperatura constante:
SO2(g)+1 / 2 O2(g)=SO3(g)
(a) Sendo v1 a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa, qual a relação v1 / v2 no equilíbrio? Justifique.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente olhar a reação
SO2(g) + tfrac12,O2(g) long<=ftrightarrow SO3(g)
e descobrir qual é a relação entre a velocidade direta e a inversa quando o sistema alcança o equilíbrio.
Conteúdo: cinética química e equilíbrio dinâmico.
O que vamos precisar:
- Entender como se escreve a lei de velocidade de cada etapa (direta e reversa);
- Saber o que acontece com essas velocidades quando o sistema atinge o equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever as expressões de velocidade de reação (lei de velocidade) para cada sentido.
  • Velocidade direta v1 = k1,[SO2];[O2]^1/2 : depende da concentração de v2 = k-1,[SO3] e de . Se chamarmos de a constante de velocidade direta,
  • Velocidade inversa : depende da concentração de . Se é a constante de velocidade inversa,

Passo 3

Agora, o que é o equilíbrio químico?
Equilíbrio dinâmico significa que, apesar das reações continuarem rolando nos dois sentidos, não há mudança líquida nas concentrações dos reagentes e produtos.
Isso só acontece quando a velocidade direta iguala a inversa:
v1 = v2

Passo 4

Se v1v2 = 1 no equilíbrio, a razão entre elas é
Não importa o valor das constantes e ou das concentrações — no ponto de equilíbrio essas taxas se igualam exatamente.

Resposta

v1v2 = 1

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