Kp = Kc times (RT)^De
31) A reação CO(g)+H2 O(g) <=ftharpoons CO2(g)+H2(g) é usada industrialmente como fonte de hidrogênio. O valor de Kc para a reação, a 500^circ C, é 4,05 . Qual o valor de Kp nesta temperatura?

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma reação de equilíbrio químico:
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)
O enunciado diz que, a 500 °C, o valor de K_c é 4,05, e pede K_p usando a fórmula
Kp = Kc times (R T)^De
O conteúdo aqui é equilíbrio químico e a relação entre a constante em concentração (K_c) e a constante em pressão (K_p). Para resolver, vamos precisar:
• Converter temperatura para Kelvin (T)
• Identificar Δn (variação no número de mols gasosos)
• Escolher a constante dos gases R adequada em unidades de pressão (atm)

Passo 2

Primeiro, converte a temperatura em Celsius (500 °C) para Kelvin:
T = 500 + 273,15 = 773,15 K
Isso porque todas as fórmulas termodinâmicas usam a escala Kelvin.

Passo 3

Agora, vamos achar Δn, que é “mols de produtos gasosos” menos “mols de reagentes gasosos”.
• Reagentes gasosos: CO (1 mol) + H₂O (1 mol) → total 2 mols
• Produtos gasosos: CO₂ (1 mol) + H₂ (1 mol) → total 2 mols
Então
De

Passo 4

Como Δn = 0, temos
(R,T)^De
Isso simplifica bastante a fórmula:
Kp = Kc times 1 = Kc

Resposta

Logo, a a 500 °C é 4,05.

Exercícios relacionados