Avalie o efeito da diminuição da temperatura sobre a composição de equilíbrio da reação
Passo 1
O enunciado nos dá a reação
com entalpia padrão de reação
. Como
, é uma reação exotérmica. Queremos ver o que acontece no equilíbrio quando diminuímos a temperatura. Vamos usar o princípio de Le Chatelier e a equação de van\textquotesingle t Hoff.
Passo 2
Pelo princípio de Le Chatelier, ao diminuir a temperatura do sistema a gente “remove calor”. O sistema responde deslocando o equilíbrio no sentido que produz calor, ou seja, no sentido exotérmico — da esquerda para a direita — formando mais
.
Passo 3
A equação de van\textquotesingle t Hoff relaciona a variação de
com
:
Como
, resulta em
. Portanto, ao diminuir
,
aumenta e, consequentemente,
aumenta.
Passo 4
Um aumento em
significa que a razão
fica maior. Logo, no equilíbrio teremos maior concentração de
e menores concentrações de
e
.
Resposta
A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita (formação de
), aumentando o valor de
e elevando a quantidade de
em equilíbrio.