No balanceamento de equações, por que os indices inferiores nas fórmulas químicas não podem ser modificados?
Passo 1
O enunciado pergunta por que, ao balancear equações químicas, não podemos mudar os índices inferiores das fórmulas (por exemplo, o “
” em
). O conteúdo envolve estequiometria e as leis da conservação de massa e das proporções definidas, e para resolver precisamos entender a diferença entre índices (fixos na composição de cada molécula) e coeficientes (que ajustamos no balanceamento).
Passo 2
Os índices inferiores em uma fórmula química indicam o número de átomos de cada elemento dentro de uma molécula ou fórmula unitária. Por exemplo, em
:
Mudar esse índice (por ex. para
ou
) criaria uma substância diferente, com outra composição química.
Passo 3
O balanceamento de equações respeita a lei da conservação da massa e a lei das proporções definidas:
. Conservação da massa: não se cria nem se destrói átomo, apenas rearranja-se.
. Proporções definidas: cada composto tem composição fixa, determinada pelos índices.
Por isso ajustamos coeficientes estequiométricos (números antes das fórmulas) para equilibrar o número total de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos, mas não os índices, que fixam a identidade química de cada substância.
Por isso ajustamos coeficientes estequiométricos (números antes das fórmulas) para equilibrar o número total de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos, mas não os índices, que fixam a identidade química de cada substância.
Resposta
Os índices inferiores não podem ser alterados porque fazem parte da identidade e da composição fixa de cada molécula (lei das proporções definidas). Para equilibrar átomos e massa na reação, só mudamos coeficientes estequiométricos, não índices.