Quantos elétrons, no total, podem ocupar os orbitais 4p?

Passo 1

O enunciado pergunta quantos elétrons, no total, podem ocupar a subcamada 4p. Esse é um problema de configuração eletrônica de átomos: precisamos saber quantos orbitais existem na subcamada p e quantos elétrons cada orbital pode comportar, obedecendo ao princípio de exclusão de Pauli.

Passo 2

A subcamada p corresponde ao número quântico azimutal ell=1. Para ell=1, o número quântico magnético mell pode assumir os valores
mell = -1,;0,;+1,
ou seja, existem 3 orbitais distintos. Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons, um com spin +tfrac12 e outro com spin -tfrac12, conforme o princípio de exclusão de Pauli. Portanto, o total de elétrons na subcamada 4p é
3;orbitais;times2;elétrons/orbital ;=;6;elétrons éé

Resposta

6 elétrons.

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