Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros:
C6 H12+O2 CO2+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos balancear a equação de combustão do hexeno (C₆H₁₂). Isso é um exercício de estequiometria: vamos usar a ideia de conservar número de átomos de cada elemento antes e depois da reação. Para isso, a gente atribui coeficientes (números inteiros) aos reagentes e produtos e iguala a quantidade de cada átomo.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação geral com coeficientes desconhecidos:
a,C6H12 ;+; b,O2 ;longrightarrow; c,CO2 ;+; d,H2O
Aqui são os coeficientes que vamos descobrir.

Passo 3

Agora, montamos as equações de conservação de cada elemento:
  1. Carbono ©:
    Na esquerda temos 6a = c átomos de C (cada molécula de C₆H₁₂ tem 6 carbonos).
    Na direita temos 12a = 2d Longrightarrow d = 6a moléculas de CO₂, cada uma com 1 átomo de C, logo 2b = 2c + d .
    Então:
  1. Hidrogênio (H):
    Na esquerda temos átomos de H.
    Na direita, cada molécula de H₂O tem 2 H, e são moléculas, total .
    Logo:
  1. Oxigênio (O):
    Na esquerda, cada O₂ tem 2 átomos de O e são moléculas, total .
    Na direita, CO₂ tem 2 O por molécula ( ) e H₂O tem 1 O por molécula ( ), somando .
    Portanto:

Passo 4

Substituímos 2b = 2,(6a) + 6a = 12a + 6a = 18a Longrightarrow b = 9a e em função de :
De e , na equação de oxigênio:

Passo 5

Escolhemos o menor inteiro positivo para a = 1, b = 9, c = 6, d = 6 , que é 1, pra ficar tudo inteiro e mais simples. Assim:

Resposta

boxedC6H12 ;+; 9,O2 ;longrightarrow; 6,CO2 ;+; 6,H2O

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