- Balanceie as seguintes equações:
a.
b.
c.
d.
a.
b.
c.
d.
Passo 1
Beleza, então a tarefa é balancear quatro reações químicas. Isso faz parte de estequiometria e usa a lei da conservação de massa (o número de átomos de cada elemento tem de ser igual nos reagentes e nos produtos). Para resolver, a gente vai:
- Anotar a reação sem coeficientes.
- Contar quantos átomos de cada elemento aparecem de um lado e do outro.
- Ajustar coeficientes (números na frente das fórmulas) até igualar tudo.
Passo 2
Reação (a):
- Conto silício (Si): 1 de cada lado — ok.
- Cloro (Cl): 4 no reagente (SiCl
), então preciso de 4 HCl no produto. - Agora hidrogênio (H): no produto tenho
- 4 H em Si(OH)
- 4×1 H em 4 HCl
total = 8 H.
Cada HO dá 2 H, então preciso de 4 H O (pois 4×2=8).
- 4 H em Si(OH)
- Oxigênio (O): 4 H
O trazem 4 O; no produto Si(OH) tem 4 O — bate.
Logo a forma balanceada é:
Passo 3
Reação (b):
Deixa eu chamar os coeficientes de
.
- Carbono:
. - Hidrogênio:
. - Oxigênio:
. Substituindo e :
.
Escolho
(menor inteiro):
.
Fica:
Passo 4
Reação ©:
Chamo coeficientes de
.
- Alumínio (Al):
. - Enxofre (S):
. - Hidrogênio (H):
. - Oxigênio (O):
.
Substituo
,
:
- H:
. - O:
RHS:— ok.
Escolho
:
.
Fica:
Passo 5
Reação (d):
Coeficientes:
.
- Fósforo §:
. - Hidrogênio (H):
. - Oxigênio (O):
.
Substituo
:
- H:
. - O:
— consistente.
Escolho
:
.
Fica:
Resposta
a.
b.
c.
d.
b.
c.
d.