a. Quantos mols de
são produzidos pela decomposição de
de
?
b. Quantos gramas de
são necessários para formar
de gás nitrogênio?
c. Quantos gramas de
são necessários para produzir 10,0 pés
de gás nitrogênio, aproximadamente o tamanho de um airbag automotivo, se o gás tiver uma densidade de 1,25 g/L?
b. Quantos gramas de
c. Quantos gramas de
Passo 1
Beleza, temos a reação de decomposição do azida de sódio:
Isso é um exercício de estequiometria (Química Geral). Para resolver, vamos precisar de duas coisas básicas:
1) entender a razão molar que vem dos coeficientes (2 mol de NaN₃ geram 3 mol de N₂);
2) converter massa em mol (e vice-versa) usando massa molar.
No item © ainda vamos converter volume em L e usar densidade para achar massa de N₂ antes de voltar à estequiometria.
Passo 2
Item (a): “Quantos mols de
saem de 1,50 mol de
?”
- A razão molar é
2) Logo
Passo 3
Item (b): “Quantos gramas de
para formar 10,0 g de
?”
- Primeiro converto massa de
em mol:
$$n_{\mathrm{N}2}=\frac{m{\mathrm{N}2}}{M{\mathrm{N}_2}}
=\frac{10{,}0;g}{28{,}02;g/mol}\approx0,357;mol.
n_{\mathrm{NaN}3}=n{\mathrm{N}_2}\times\frac{2}{3}
=0,357\times\frac{2}{3}\approx0,238;mol.
M_{\mathrm{NaN}_3}=22{,}99+3\times14{,}01=65{,}02;g/mol,$$
$$m_{\mathrm{NaN}3}=n{\mathrm{NaN}3}\times M{\mathrm{NaN}_3}
=0,238\times65{,}02\approx15{,}5;g.$$
Passo 4
Item ©: “Quantos gramas de
para 10,0 pés³ de
(densidade 1,25 g/L)?”
- Converto volume de ft³ para L:
2) Massa de
$$m_{\mathrm{N}_2}=\rho\times V
=1{,}25;\frac{g}{L}\times283{,}2;L\approx354;g.
n_{\mathrm{N}_2}=\frac{354}{28{,}02}\approx12{,}63;mol.$$
- Aplico razão estequiométrica pra achar mols de NaN₃:
5) Converto em massa de NaN₃:
Resposta
a) 2,25 mol de N₂
b) 15,5 g de NaN₃
c) 548 g de NaN₃
b) 15,5 g de NaN₃
c) 548 g de NaN₃