Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
\mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{CuCO}_{3}+\mathrm{KNO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de dupla troca entre carbonato de potássio e nitrato de cobre(II), indicando os estados físicos dos produtos e classificando o tipo de reação (precipitação, liberação de gás ou ácido-base). Vamos usar regras de solubilidade e balanço estequiométrico.

Passo 2

Escrevemos os reagentes e identificamos os íons em solução:
\mathrm{K_2CO_3}(aq)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{K^+}(aq)\;+\;\mathrm{CO_3^{2-}}(aq)
\mathrm{Cu(NO_3)_2}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{Cu^{2+}}(aq)\;+\;2\,\mathrm{NO_3^-}(aq)
Na dupla troca, trocam-se os cátions: formam-se \mathrm{CuCO_3} e \mathrm{KNO_3}.

Passo 3

Aplicamos as regras de solubilidade:
– Nitratos ( \mathrm{NO_3^-}) são sempre solúveis \Rightarrow \mathrm{KNO_3}(aq).
– Carbonatos ( \mathrm{CO_3^{2-}}) em geral são insolúveis, salvo com metais alcalinos. Aqui \mathrm{CuCO_3} é insolúvel \Rightarrow precipitado \mathrm{CuCO_3}(s).

Passo 4

Balanceamos elétron e mols:
– Cada \mathrm{K_2CO_3} fornece 2 K ^+, logo precisamos de 2 mol de \mathrm{KNO_3} para consumir esses potássios.
A equação balanceada é
\mathrm{K_2CO_3}(aq) \;+\;\mathrm{Cu(NO_3)_2}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{CuCO_3}(s)\;+\;2\,\mathrm{KNO_3}(aq)

Passo 5

Classificação: é uma reação de precipitação, pois forma-se o sólido \mathrm{CuCO_3}(s) a partir de íons em solução.

Resposta

\mathrm{K_2CO_3}(aq) + \mathrm{Cu(NO_3)_2}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{CuCO_3}(s) + 2\,\mathrm{KNO_3}(aq)
Tipo: reação de precipitação.

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