Balanceie as seguintes equações iônicas simplificadas.
\mathrm{Ag}^{+}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}{ }_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{SO}_{4(\mathrm{~s})}

Passo 1

O enunciado fornece a equação iônica simplificada
\mathrm{Ag}^+_{(aq)} + \mathrm{SO}_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{Ag}_2\mathrm{SO}_4_{(s)}
e pede que a equação seja balanceada. O conteúdo envolve balanço estequiométrico de equações iônicas, garantindo conservação de átomos e neutralidade de carga.

Passo 2

Contamos os átomos de prata (Ag) e o íon sulfato ( \mathrm{SO}_4^{2-}) em ambos os lados: há 1 átomo de Ag à esquerda e 2 átomos em \mathrm{Ag}_2\mathrm{SO}_4, enquanto o sulfato aparece uma vez em cada lado.

Passo 3

Para igualar os átomos de prata, introduzimos coeficiente 2 na espécie \mathrm{Ag}^+_{(aq)}, obtendo
2\,\mathrm{Ag}^+_{(aq)} + \mathrm{SO}_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{Ag}_2\mathrm{SO}_4_{(s)}.

Passo 4

Verificamos as cargas: à esquerda totalizamos 2\times(+1)+(-2)=0 e à direita o sólido \mathrm{Ag}_2\mathrm{SO}_4 é neutro. A equação está correta e balanceada.

Resposta

2\,\mathrm{Ag}^+_{(aq)} + \mathrm{SO}_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{Ag}_2\mathrm{SO}_4_{(s)}

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