(a) Um balão de vidro, de
, contém
moléculas de
. A pressão do gás é 100 kPa. (a) Qual a temperatura do gás? (b) Qual a velocidade média quadrática das moléculas? © A temperatura seria diferente se as moléculas fossem de
?
Passo 1
Beleza! A gente tem um balão de vidro de volume
com
moléculas de
, sob pressão
.
Conteúdo envolvido:
Conteúdo envolvido:
- Lei dos gases ideais (micro)
. - Teoria cinética: velocidade média quadrática
.
Vamos usar essas duas ideias para achar (a) temperatura, (b) das moléculas de e © discutir se mudaria com .
Passo 2
Calcular a temperatura pelo gás ideal:
- Converter unidades:
- Usar
, onde .
Passo 3
Agora a velocidade média quadrática
.
- A massa de uma molécula de
é . - Substituindo:
Passo 4
© Será que
mudaria se fosse
?
A lei dos gases ideais
não envolve massa molecular, só
,
e
.
Então, para a mesma ,
e
, a temperatura
é a MESMA, independente do tipo de molécula.
Então, para a mesma
Resposta
(a)
(b)
© Não, a temperatura não mudaria se fosse .
(b)
© Não, a temperatura não mudaria se fosse