Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas quimicas de cada um dos seguintes compostos:
sulfeto de hidrogênio;
Passo 1
O enunciado pede: dar a fórmula química do composto “sulfeto de hidrogênio” com base nas cargas esperadas para íons monoatômicos.
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado: o nome do composto (“sulfeto de hidrogênio”) e a instrução de usar as cargas típicas dos íons monoatômicos para montar a fórmula.
Passo 2
Identificar os íons monoatômicos envolvidos a partir do nome: “hidrogênio” refere-se ao íon de hidrogênio e “sulfeto” refere-se ao ânion formado pelo enxofre.
Os íons esperados (cargas típicas): \mathrm{H^+} — o íon hidrogênio simples (cada átomo de hidrogênio normalmente perde 1 elétron ao formar um cátion). \mathrm{S^{2-}} — o íon sulfeto (o átomo de enxofre normalmente ganha 2 elétrons para completar o octeto, formando carga −2).
Breve justificativa por que essas cargas são as esperadas: o hidrogênio tem configuração 1s^1 e tende a perder 1 elétron para atingir a configuração estável de gás nobre; o enxofre tem configuração [\mathrm{Ne}]3s^2 3p^4 e tende a ganhar 2 elétrons para completar o octeto (ficar com 8 elétrons na camada de valência), resultando em carga -2.
Passo 3
Balancear as cargas para obter um composto eletricamente neutro.
Cada \mathrm{S^{2-}} tem carga -2. Cada \mathrm{H^+} tem carga +1. Precisamos de um número de \mathrm{H^+} tal que a soma das cargas seja zero:
Ou seja, \,2 íons \mathrm{H^+} neutralizam \,1 íon \mathrm{S^{2-}}.
Passo 4
Escrever a fórmula usando o menor número inteiro de íons que dá neutralidade: colocamos primeiro o cátion e depois o ânion. Assim obtemos a fórmula com dois hidrogênios para cada enxofre:
\mathrm{H_2S}.
Explicação prática: o índice 2 em \mathrm{H_2S} indica que há \,2 átomos de hidrogênio para cada átomo de enxofre; o índice 1 no enxofre é implícito (não se escreve).