Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas quimicas de cada um dos seguintes compostos:
seleneto de tálio(III);

Passo 1

O enunciado pede: “Dê a fórmula química de seleneto de tálio(III)”.
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
  • o cátion é tálio com estado de oxidação (III);
  • o ânion é seleneto (íon formado pelo selênio).
    Não há outras informações adicionais no enunciado.

Passo 2

Identificar as cargas (cargas esperadas para íons monoatômicos):
  • Tálio em estado \mathrm{(III)} significa que o cátion tem carga \mathrm{Tl}^{3+}. Aqui a notação \mathrm{Tl}^{3+} indica que um átomo de tálio perdeu três elétrons e ficou com carga positiva +3.
  • Seleneto é o ânion formado pelo selênio na forma monoatômica; elementos do grupo 16 (calcogênios) normalmente formam ânions com carga -2. Então o íon seleneto é \mathrm{Se}^{2-}. A notação \mathrm{Se}^{2-} indica que o selênio ganhou dois elétrons e ficou com carga negativa -2.

Passo 3

Explicar como montar a fórmula a partir das cargas: a regra é que o composto iônico neutro deve ter soma das cargas positivas igual à soma das cargas negativas. Se colocarmos x cátions \mathrm{Tl}^{3+} e y ânions \mathrm{Se}^{2-}, a condição de neutralidade elétrica é:
3x = 2y.
Isso significa que a soma das cargas positivas 3x deve igualar a soma das cargas negativas em módulo 2y.

Passo 4

Resolver a igualdade usando o menor par de inteiros positivos (método do mínimo múltiplo comum): o mínimo múltiplo comum de 3 e 2 é 6. Para obter carga total +6 com cátions \mathrm{Tl}^{3+} precisamos de x=2 (pois 3\cdot2=6). Para obter carga total -6 com ânions \mathrm{Se}^{2-} precisamos de y=3 (pois 2\cdot3=6). Logo os menores inteiros que neutralizam as cargas são x=2 e y=3.

Passo 5

Escrever a fórmula química usando esses coeficientes: o cátion vem primeiro e o ânion depois, com subscritos indicando a quantidade de cada íon. Assim a fórmula é
\mathrm{Tl}_2\mathrm{Se}_3.
Os subscritos 2 e 3 não podem ser simplificados entre si (são coprimos), então a fórmula empírica já é a fórmula correta.

Passo 6

Resumo da técnica para usar na prova (passos curtos que dá pra lembrar):
  1. escreva as cargas dos íons: \mathrm{Tl}^{3+}, \mathrm{Se}^{2-};
  2. iguale as cargas totais (ou use o método criss-cross / MMC) para achar menores inteiros;
  3. escreva a fórmula com cátion primeiro: \mathrm{Tl}_2\mathrm{Se}_3.
    Exemplo análogo rápido: óxido de alumínio: \mathrm{Al}^{3+} + \mathrm{O}^{2-} \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3.

Resposta

\mathrm{Tl}_2\mathrm{Se}_3

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