Com base nos dados abaixo, responda justificando:
lcc & $2 H2 O2(l)$ & $ 2 H2 O(l)+O2(g)$ Espécie & $De -20^circ C
Espécie 25^circ C (1,0)
W rev =-n cdot R T cdot Ln(Vf / Vi) ; T(K)=T( ^circ C)+273 R=8,314 J / mol K ; CH 2 O=1 cal / g ^circ C e C vidro =0,2 cal / g ^circ C 109,60
69,91
0 205,14
Determine a variação de energia livre para esta reação a . Nesta condição a reação será menos espontânea que a ?
Dados:

Passo 1

Então, o exercício pede pra gente calcular a variação de energia livre (ΔG) da reação

a e comparar se ela fica menos espontânea que a .
O conteúdo aqui é Termodinâmica: a gente vai usar
  1. definição de variação de entalpia de reação ,
  2. definição de variação de entropia ,
  3. fórmula de energia livre .
    Vamos precisar dos dados de e de cada espécie, transformar temperatura em Kelvin e prestar atenção nas unidades (J vs kJ).

Passo 2

Calcular De=ntesnuj,Deçã. Lembrando que
Deçã
Substituindo:
,kJ/mol

Passo 3

Calcular De=ntesnuj,S^circj çã. Análogo:
De

Passo 4

Transformar T = -20 +273 = 253 K em Kelvin:
De
Agora .
Primeiro, converto pra J/mol: .

Passo 5

Para comparar, faço também a De ( K):
Como , a ΔG a é menos negativa, ou seja, é menos espontânea do que a .

Resposta

ΔG a é .
Sim, a reação fica menos espontânea a do que a , porque o ΔG é menos negativo.

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