Com base nos dados abaixo, responda justificando:
Espécie
109,60
69,91
0
205,14
Determine a variação de energia livre para esta reação a
. Nesta condição a reação será menos espontânea que a
?
Dados:
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Espécie |
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109,60 |
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69,91 |
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0 | 205,14 |
Dados:
Passo 1
Então, o exercício pede pra gente calcular a variação de energia livre (ΔG) da reação
a e comparar se ela fica menos espontânea que a
.
O conteúdo aqui é Termodinâmica: a gente vai usar
a
O conteúdo aqui é Termodinâmica: a gente vai usar
- definição de variação de entalpia de reação
, - definição de variação de entropia
, - fórmula de energia livre
.
Vamos precisar dos dados dee de cada espécie, transformar temperatura em Kelvin e prestar atenção nas unidades (J vs kJ).
Passo 2
Calcular
. Lembrando que
Substituindo:
,kJ/mol
Passo 3
Calcular
. Análogo:
Passo 4
Transformar
em Kelvin:
Agora
.
Primeiro, converto pra J/mol:
.
Primeiro, converto
Passo 5
Para comparar, faço também a
(
K):
Como
, a ΔG a
é menos negativa, ou seja, é menos espontânea do que a
.
Resposta
ΔG a
é
.
Sim, a reação fica menos espontânea a do que a
, porque o ΔG é menos negativo.
Sim, a reação fica menos espontânea a