Calcule a força iônica de uma solução
com concentração 0,15
.
Passo 1
Então, o enunciado pede para a gente calcular a força iônica de uma solução de Al₂(CrO₄)₃ 0,15 mol L⁻¹.
Conteúdo: força iônica de eletrólitos em solução (Química Analítica/Física).
O que vamos precisar:
Conteúdo: força iônica de eletrólitos em solução (Química Analítica/Física).
O que vamos precisar:
- Saber como esse sal se dissocia em íons e quais são as concentrações de cada um.
- A fórmula da força iônica, que é
onde
Passo 2
Primeiro, vemos a dissociação total de Al₂(CrO₄)₃ em água:
Se a solução tem 0,15 mol·L⁻¹ de Al₂(CrO₄)₃, ela produz:
- [Al³⁺] = 2 × 0,15 = 0,30 mol·L⁻¹
- [CrO₄²⁻] = 3 × 0,15 = 0,45 mol·L⁻¹
Aqui a ideia é simples: cada fórmula do sal gera 2 mols de Al³⁺ e 3 mols de CrO₄²⁻.
Passo 3
Agora aplicamos a definição de força iônica:
Substituindo valores:
Calculemos cada termo:
-
-
Somando dá.
Por fim, dividindo por 2:
Resposta
A força iônica da solução é
.