Calcule a força iônica de uma solução (Al)2(CrO4)3 com concentração 0,15 mol L-.

Passo 1

Então, o enunciado pede para a gente calcular a força iônica de uma solução de Al₂(CrO₄)₃ 0,15 mol L⁻¹.
Conteúdo: força iônica de eletrólitos em solução (Química Analítica/Física).
O que vamos precisar:
  1. Saber como esse sal se dissocia em íons e quais são as concentrações de cada um.
  2. A fórmula da força iônica, que é
I ;=;tfrac12sumi ci,zi^2
onde ci é a concentração do íon i e zi é a carga dele.

Passo 2

Primeiro, vemos a dissociação total de Al₂(CrO₄)₃ em água:
Al2(CrO4)3 ;longrightarrow; 2,Al^3+ ;+; 3,CrO4^2-
Se a solução tem 0,15 mol·L⁻¹ de Al₂(CrO₄)₃, ela produz:
- [Al³⁺] = 2 × 0,15 = 0,30 mol·L⁻¹
- [CrO₄²⁻] = 3 × 0,15 = 0,45 mol·L⁻¹
Aqui a ideia é simples: cada fórmula do sal gera 2 mols de Al³⁺ e 3 mols de CrO₄²⁻.

Passo 3

Agora aplicamos a definição de força iônica:
I = tfrac12l(cAl^3+;zAl^3+^2 ;+; cCrO4^2-;zCrO4^2-^2r)
Substituindo valores:
I = tfrac12l(0,30cdot(3)^2 ;+; 0,45cdot(2)^2r)
Calculemos cada termo:
  • 0,30cdot9 = 2,70
  • 0,45cdot4 = 1,80
    Somando dá 2,70 + 1,80 = 4,50.
    Por fim, dividindo por 2:
I = tfrac12cdot4,50 = 2,25;mol·L^-1

Resposta

A força iônica da solução é I = 2,25;mol,L^-1.

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