Com base nos dados termodinâmicos fornecidos, estime o ponto de ebulição do clorofórmio
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Termodinâmica que pede para estimar o ponto de ebulição do clorofórmio (
) com base em alguns dados fornecidos. Vamos precisar entender um pouco sobre Gibbs livre (
), entalpia (
) e entropia (
) para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos ver quais são as informações que temos na tabela:
$$
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$$
Aqui, temos os valores de
,
e
para a fase líquida (
) e gasosa (
) do clorofórmio.
Passo 3
Para encontrar o ponto de ebulição, queremos saber a temperatura em que as duas fases estão em equilíbrio, ou seja, onde
para a vaporização é zero. A equação que usamos é:
Isso nos leva a:
Passo 4
Agora, vamos calcular
e
para a vaporização:
Lembrando que temos que converter
para kJ para usar na fórmula:
Passo 5
Agora, aplicamos esses valores na fórmula do ponto de ebulição:
Resposta
O ponto de ebulição estimado do clorofórmio é aproximadamente
Kelvin.