Com base nos dados termodinâmicos fornecidos, estime o ponto de ebulição do clorofórmio
|c|c|c| hline mu
201,7 295,61

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Termodinâmica que pede para estimar o ponto de ebulição do clorofórmio ( CHCl3) com base em alguns dados fornecidos. Vamos precisar entender um pouco sobre Gibbs livre ( De), entalpia ( De) e entropia ( S) para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quais são as informações que temos na tabela:
$$
|c|c|c| hline mu
De De S^circ
l g
$$
Aqui, temos os valores de , e para a fase líquida ( ) e gasosa ( ) do clorofórmio.

Passo 3

Para encontrar o ponto de ebulição, queremos saber a temperatura em que as duas fases estão em equilíbrio, ou seja, onde De para a vaporização é zero. A equação que usamos é:
De
Isso nos leva a:
Tb = De

Passo 4

Agora, vamos calcular De e De para a vaporização:
De
De
Lembrando que temos que converter De para kJ para usar na fórmula:
De

Passo 5

Agora, aplicamos esses valores na fórmula do ponto de ebulição:
Tb = 31,29 kJ/mol0,09391 kJ/(mol·K) approx 333 K

Resposta

O ponto de ebulição estimado do clorofórmio é aproximadamente 333 Kelvin.

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