Um estudante mediu 50 ml de
concentrado (
e C
) que foram dissolvidos em 850 mL de água destilada. Informe a concentração, pH , pQH e a concentração de ions OH da nova solução. Rtas;
. [HO]
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de diluição de ácido nítrico (
) e envolve conceitos de concentração, pH, pOH e concentração de íons hidroxila (
). Para resolver, vamos precisar entender como calcular a concentração após a diluição e como relacionar isso ao pH e pOH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos gramas de
estão presentes na solução concentrada. Sabemos que a densidade da solução concentrada é
e o volume é
. Então, a massa total da solução é:
Passo 3
Agora, considerando que a solução é 65% de
em massa, a massa de
puro é:
Passo 4
Vamos converter essa massa de
para mols. A massa molar do
é aproximadamente
.
Passo 5
Agora, precisamos achar a concentração molar (
) da solução diluída. O volume total da solução após diluição é
ou
.
Passo 6
Com a concentração molar da solução, podemos calcular o pH. O
é um ácido forte, o que significa que ele se ioniza completamente na água:
Portanto, a concentração de íons
é igual à concentração do ácido:
O pH é calculado usando a fórmula:
Então:
Passo 7
Agora, vamos calcular o pOH. Sabemos que:
Então:
Passo 8
Por fim, para encontrar a concentração de íons
, usamos a relação entre
,
e
:
Então:
Resposta
A concentração da solução diluída é
, o pH é
, o pOH é
e a concentração de íons
é
.