Com base na fila de reatividade, preveja se as seguintes reações ocorrem e escreva os produtos:
\mathrm{Mg}+2 \mathrm{HCl} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para usar a fila de reatividade dos metais e prever se o magnésio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico, formando um sal e liberando gás hidrogênio. O conteúdo é reação de deslocamento simples, em que um metal mais reativo que o hidrogênio reage com ácido para gerar um sal metálico e \mathrm{H_2}.

Passo 2

Na fila de reatividade, o magnésio está acima do hidrogênio, logo ele desloca os íons \mathrm{H^+} do ácido. O sal formado é o cloreto de magnésio, \mathrm{MgCl_2}, e o hidrogênio sai como gás \mathrm{H_2}. Balanceando, temos:
\mathrm{Mg} + 2\,\mathrm{HCl} \to \mathrm{MgCl_2} + \mathrm{H_2}

Resposta

\mathrm{Mg} + 2\,\mathrm{HCl} \to \mathrm{MgCl_2} + \mathrm{H_2}

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