Com base na fila de reatividade, preveja se as seguintes reações ocorrem e escreva os produtos:
\mathrm{CaBr}_{2}+2 \mathrm{Ag} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para verificar, usando a fila de reatividade de metais, se a prata ( \mathrm{Ag}) consegue deslocar o cálcio ( \mathrm{Ca}) de seu sal \mathrm{CaBr}_2. O conteúdo aqui é reação de deslocamento simples e vamos precisar comparar a reatividade de \mathrm{Ca} e \mathrm{Ag}.

Passo 2

Na fila de reatividade, quanto mais alto o metal, mais facilmente ele forma cátions (e mais reativo). A ordem simplificada em torno desses dois é:
\mathrm{Ca} \;>\;\dots\;>\;\mathrm{Ag}.
Isso significa que \mathrm{Ca} é muito mais reativo que \mathrm{Ag}.

Passo 3

Para ocorrer deslocamento simples, o metal puro que está em forma elementar deve ser mais reativo do que o cátion presente no sal. Aqui, \mathrm{Ag} tentaria deslocar \mathrm{Ca}^{2+}. Como \mathrm{Ag} é menos reativo que \mathrm{Ca}, ele não consegue reduzí-lo.

Passo 4

Como não há deslocamento, não se formam produtos: nem metal cálcio, nem brometo de prata. A mistura permanece inalterada.

Resposta

A reação não ocorre (NR).

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