Qual é a base mais forte em cada um dos pares abaixo?
Etóxido de sódio ou amideto de sódio (NaNH2)

Passo 1

O enunciado pede para comparar a força de duas bases: o etóxido de sódio NaOCH2CH3 (que contém o ânion etóxido CH3CH2O^-) e o amideto de sódio NaNH2 (que contém o ânion amideto NH2^-). Vamos usar conceitos de teoria ácido-base, em particular a relação entre força de base e o pKa do seu ácido conjugado.

Passo 2

Lembre que quanto maior for o pKa do ácido conjugado de uma base, mais fraco é o ácido e, consequentemente, mais forte é a base. Precisamos, portanto, dos pKa de etanol e de amônia, que são os ácidos conjugados de CH3CH2O^- e de NH2^-, respectivamente.

Passo 3

Os valores aproximados de pKa são:
  • Etanol:
pKa(etanol) approx 16
  • Amônia:
pKa(amônia) approx 38ô

Passo 4

Como pKa(amônia)ô é muito maior que pKa(etanol), concluímos que o ácido amônia é muito mais fraco que o etanol. Logo, o ânion formado dele, NH2^-, é mais básico do que o ânion etóxido CH3CH2O^-.

Resposta

O amideto de sódio NaNH2 é a base mais forte.

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