Qual é a base mais forte,
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{O}^{-}ou \mathrm{CH}_{3}-\mathrm{NH}

Passo 1

Estamos comparando duas bases: o íon metóxido \mathrm{CH}_{3}\mathrm{O}^{-} e a amina metílica (methylamine) \mathrm{CH}_{3}\mathrm{NH}_{2}. O critério que vamos usar é que a base mais forte é a base conjugada do ácido mais fraco, ou seja, aquela cujo ácido conjugado tem maior valor de pKa.

Passo 2

Identificamos os ácidos conjugados:
– Para \mathrm{CH}_{3}\mathrm{O}^{-}, o ácido conjugado é o metanol \mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH}.
– Para \mathrm{CH}_{3}\mathrm{NH}_{2}, o ácido conjugado é o íon metilamônio \mathrm{CH}_{3}\mathrm{NH}_{3}^{+}.

Passo 3

Buscamos os valores de pKa desses ácidos:
\mathrm{p}K_{a}(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH})\approx16
\mathrm{p}K_{a}(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{NH}_{3}^{+})\approx10{,}6
Como o metanol é um ácido mais fraco (pKa maior), sua base conjugada \mathrm{CH}_{3}\mathrm{O}^{-} é mais forte.

Passo 4

Concluímos que, entre as duas bases, a que deriva do ácido de maior pKa é a mais básica. Logo,
\mathrm{CH}_{3}\mathrm{O}^{-}
é mais forte que \mathrm{CH}_{3}\mathrm{NH}_{2}.

Resposta

\mathrm{CH}_{3}\mathrm{O}^{-} é a base mais forte.

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