Dê a fórmula da base conjugada dos seguintes ácidos:
ácido sulfuroso, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a base conjugada do ácido sulfuroso \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}. No modelo de Brønsted–Lowry, a base conjugada de um ácido é a espécie que resulta quando ele perde um próton \mathrm{H}^{+}.

Passo 2

Ao remover um próton de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}, ocorrem a seguinte reação e formação da base conjugada:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} \;\longrightarrow\; \mathrm{HSO}_{3}^{-} \;+\;\mathrm{H}^{+}.
Portanto, a base conjugada é \mathrm{HSO}_{3}^{-}.

Resposta

\mathrm{HSO}_{3}^{-}

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