Qual a base mais forte para os pares abaixo:
\mathrm{OH}^{-}e \mathrm{NH}_{2} - sendo o pKa da água igual a 15,7 \mathrm{e} o pKa da amônia igual a 36

Passo 1

O exercício pede para comparar as bases \mathrm{OH}^- e \mathrm{NH}_2^-. Seus ácidos conjugados são, respectivamente, a água ( \mathrm{H_2O}) com \mathrm{p}K_a = 15,7 e a amônia ( \mathrm{NH_3}) com \mathrm{p}K_a = 36. Vamos usar a relação entre força de base e o \mathrm{p}K_a do ácido conjugado.

Passo 2

Em química ácido-base, uma base é mais forte quanto mais fraco for seu ácido conjugado. Como medida de “força” do ácido, usamos o \mathrm{p}K_a: quanto maior o \mathrm{p}K_a, mais fraco é o ácido e, portanto, mais forte é sua base conjugada.

Passo 3

Aqui comparamos os valores de \mathrm{p}K_a:
36 > 15,7
Isso mostra que a amônia é um ácido muito mais fraco que a água, logo sua base conjugada ( \mathrm{NH}_2^-) é mais forte do que \mathrm{OH}^-.

Resposta

A base mais forte é \mathrm{NH}_2^-.

Exercícios relacionados