Qual a base mais forte para os pares abaixo:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} e \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} sendo o pKa do \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}+ igual a -1,7 e o pKa do \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}_{2}^{+}igual a -2,5.

Passo 1

O enunciado pede para comparar a força de base de \mathrm{H_2O} e \mathrm{CH_3OH}.
Temos os valores de \mathrm{p}K_a dos seus ácidos conjugados:
\mathrm{H_3O^+} com \mathrm{p}K_a=-1,7 e \mathrm{CH_3OH_2^+} com \mathrm{p}K_a=-2,5.

Passo 2

Lembra que quanto maior o valor de \mathrm{p}K_a do ácido conjugado, mais fraco é esse ácido e, portanto, mais forte é a sua base conjugada.

Passo 3

Comparando os \mathrm{p}K_a:
-1,7 > -2,5, ou seja, \mathrm{H_3O^+} é um ácido mais fraco que \mathrm{CH_3OH_2^+}.

Passo 4

Logo, a base conjugada de \mathrm{H_3O^+}, que é \mathrm{H_2O}, é mais forte do que a base conjugada de \mathrm{CH_3OH_2^+}, que é \mathrm{CH_3OH}.

Resposta

A base mais forte é \mathrm{H_2O}.

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