(5) Com base no modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV) podemos afirmar que: (1,0 ponto)
(a) A RPECV permite não somente propor a geometria das moléculas, como também definir os ângulos de ligação.
(b) A presença de pares isolados nas moléculas não afeta o ângulo de ligação, uma vez que pares ligantes ou isolados são considerados idênticos pela teoria.
(c) 0 modelo prevê uma geometria linear para o \mathrm{CO}_{2}, assim como para o \mathrm{SnCl}_{2}.
(d) Utilizando o modelo de ligação para a molécula de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} é previsto dois pares ligantes e dois pares isolados, com um número estéreo (número de domínios) igual a quatro, mesmo número estéreo para a molécula de \mathrm{NH}_{3}.

Passo 1

O enunciado pede para identificar, entre as afirmações (a)–(d), qual delas está de acordo com o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV ou VSEPR). Vamos usar a teoria VSEPR para avaliar cada item, lembrando que esse modelo classifica “domínios eletrônicos” (pares ligantes e pares isolados) ao redor do átomo central e prevê geometria molecular e ângulos ideais de ligação.
Resumo da VSEPR: cada átomo central possui um número estéreo (steric number, SN) igual ao total de domínios eletrônicos (pares ligantes + pares isolados). Esses domínios se arranjam de modo a minimizar repulsões. O modelo fornece a geometria “ideal” (linear, trigonal planar, tetraédrica etc.) e os ângulos ideais de ligação (por exemplo, 180^\circ, 120^\circ, 109{,}5^\circ), sofrendo desvios quando há pares isolados (que repulsam mais).

Passo 2

Avaliação de (a): “A RPECV permite não somente propor a geometria das moléculas, como também definir os ângulos de ligação.”
O modelo VSEPR prevê de fato a disposição geométrica ideal e os ângulos (180^\circ,120^\circ,109{,}5^\circ,\dots) entre ligações. Logo, (a) é verdadeira.

Passo 3

Avaliação de (b): “A presença de pares isolados nas moléculas não afeta o ângulo de ligação, uma vez que pares ligantes ou isolados são considerados idênticos pela teoria.”
No VSEPR, pares isolados exercem repulsão maior que pares ligantes, alterando ângulos de ligação. Portanto, pares isolados e ligantes NÃO são idênticos, e (b) é falsa.

Passo 4

Avaliação de (c): “O modelo prevê uma geometria linear para o \mathrm{CO}_{2}, assim como para o \mathrm{SnCl}_{2}.”
Para \mathrm{CO}_2 (SN =2) a geometria é linear. Para \mathrm{SnCl}_2 (SN =3: dois pares ligantes + um par isolado) a geometria prevista é angular (não linear). Logo, (c) é falsa.

Passo 5

Avaliação de (d): “Para \mathrm{H_2O} é previsto dois pares ligantes e dois pares isolados (SN =4), mesmo número estéreo para \mathrm{NH_3}.”
Em \mathrm{H_2O} temos 2 pares ligantes +2 isolados ⇒ SN =4. Em \mathrm{NH_3} temos 3 pares ligantes +1 isolado ⇒ também SN =4. Então (d) é verdadeira.

Passo 6

Concluímos que as afirmações (a) e (d) estão corretas. Como a questão pressupõe uma única resposta, a alternativa mais geral e comumente adotada como correta no VSEPR é (a), pois enfatiza a capacidade do modelo de prever tanto geometria quanto ângulos de ligação.

Resposta

(a)

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