Um comprimido de 500 mg de um antiácido contendo
foi dissolvido em 50 mL de
de HCl . A solução resultante, que é ácida, precisou de
de 0,255
de NaOH para ser neutralizada. Calcule a quantidade de matéria de íons
no comprimido.
Passo 1
O enunciado trata de uma titulação ácido‐base: um comprimido de Mg(OH)₂ reage com HCl em excesso, e o HCl remanescente é titulado com NaOH. Vamos usar este procedimento para achar quantos mols de íons O
havia no comprimido. Precisamos de cálculo de moles iniciais de HCl, moles de NaOH gastos e, por diferença, moles de HCl consumidos pelo Mg(OH)₂, que se relacionam com os mols de O
.
Passo 2
Calcular os mols de HCl inicialmente adicionados:
Passo 3
Calcular os mols de NaOH usados na titulação:
Passo 4
Como cada mol de NaOH consome 1 mol de HCl, os mols de HCl remanescentes são
Passo 5
Os mols de HCl que reagiram com o Mg(OH)₂ são
Passo 6
Na reação
cada mol de Mg(OH)₂ fornece 2 mol de O
e consome 2 mol de HCl. Logo, os mols de O
inicialmente no comprimido são iguais aos mols de HCl consumidos: