Com base nesses dados, determine a entalpia padrão de formação do eteno gasoso \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g}), em \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}.
H_{2}(g)+1 / 2 O_{2}(g) \rightarrow H_{2} O(l) \quad \Delta H^{\circ}=-286 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado pede a entalpia padrão de formação de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}(g). Para isso normalmente montaríamos um termociclo de Hess envolvendo:
– A reação de formação de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}(g) a partir de seus elementos (o que queremos).
– As entalpias de combustão ou de formação de produtos como \mathrm{CO}_{2}(g) e \mathrm{H}_{2}O(l).

Passo 2

Para aplicar o ciclo de Hess é imprescindível conhecer, além de
H_{2}(g)+\tfrac12 O_{2}(g)\rightarrow H_{2}O(l)\quad\Delta H^\circ=-286\\ \mathrm{kJ/mol},
pelo menos mais um dado entre:
– A entalpia de combustão de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}(g), ou
– A entalpia de formação de \mathrm{CO}_{2}(g) e a entalpia de combustão de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}(g).

Passo 3

Como não foi fornecida nem a \Delta H^\circ de combustão do eteno nem a \Delta H_f^\circ do \mathrm{CO}_{2}(g), não há dados suficientes para montar o ciclo de Hess e calcular \Delta H_f^\circ\bigl[\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}(g)\bigr].

Resposta

Não é possível determinar a entalpia padrão de formação de \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}(g) com os dados fornecidos, pois faltam as entalpias necessárias para completar o ciclo de Higgs.

Exercícios relacionados