Com base nas suas posições na Tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá maior primeira energia de ionização:
K e Cr
K e Cr
Passo 1
O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização de
e
usando suas posições na Tabela Periódica. O conteúdo aqui é a tendência de energias de ionização em função de período e grupo, e vamos precisar saber em que período e grupo cada átomo se encontra.
Passo 2
Tanto
quanto
estão no quarto período da Tabela. Porém,
fica no grupo 1 (primeira coluna,
) e
no grupo 6 (sexta coluna,
). Em um mesmo período, ao movermos da esquerda para a direita, a carga nuclear efetiva sobre os elétrons externos aumenta, fazendo com que a energia necessária para remover o primeiro elétron (energia de ionização) cresça.
Passo 3
Como
está mais à direita que
no mesmo período, a atração do núcleo pelos elétrons de valência é maior em
do que em
. Logo, a primeira energia de ionização de
é superior à de
.