Com base nas suas posições na Tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá maior primeira energia de ionização:
K e Cr

Passo 1

O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização de K e Cr usando suas posições na Tabela Periódica. O conteúdo aqui é a tendência de energias de ionização em função de período e grupo, e vamos precisar saber em que período e grupo cada átomo se encontra.

Passo 2

Tanto K quanto Cr estão no quarto período da Tabela. Porém, K fica no grupo 1 (primeira coluna, Z=19) e Cr no grupo 6 (sexta coluna, Z=24). Em um mesmo período, ao movermos da esquerda para a direita, a carga nuclear efetiva sobre os elétrons externos aumenta, fazendo com que a energia necessária para remover o primeiro elétron (energia de ionização) cresça.

Passo 3

Como Cr está mais à direita que K no mesmo período, a atração do núcleo pelos elétrons de valência é maior em Cr do que em K. Logo, a primeira energia de ionização de Cr é superior à de K.

Resposta

Cr

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