Com base nas suas posições na Tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá maior primeira energia de ionização:
Br e Sb
Br e Sb
Passo 1
O enunciado pede para comparar a primeira energia de ionização de dois átomos—
e
—com base em suas posições na tabela periódica. O conceito principal é a tendência periódica de energia de ionização, que:
- Aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período (devido ao aumento de carga nuclear efetiva).
- Diminui de cima para baixo ao longo de um grupo (devido ao aumento do raio atômico e do blindagem eletrônica).
Passo 2
Vamos identificar as posições de cada elemento:
- Bromo
está no grupo 17, período 4. - Antimônio
está no grupo 15, período 5.
Como
está mais à direita (grupo 17 vs. grupo 15) e mais acima (período 4 vs. período 5) em relação a
, a tendência indica que a energia necessária para remover o primeiro elétron de
será maior. De fato, os valores aproximados são:
Isso confirma que
apresenta maior primeira energia de ionização.