Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior afinidade eletrônica, justificando suas respostas:
;
Passo 1
O enunciado pede para comparar a afinidade eletrônica de dois átomos alcalinos,
e
, usando suas posições na tabela periódica. O conteúdo envolvido é a tendência periódica de afinidade eletrônica em um mesmo grupo.
Passo 2
Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado em fase gasosa captura um elétron. Quanto mais negativa for essa energia, maior a atração do átomo pelo elétron extra. Em um mesmo grupo da tabela periódica, ao descermos (para períodos mais altos), o raio atômico cresce e o elétron capturado fica mais afastado do núcleo, reduzindo a energia liberada.
Passo 3
O sódio,
, está no período 3 do grupo 1, enquanto o potássio,
, está no período 4 do mesmo grupo. Como
tem raio atômico menor e menor blindagem eletrônica que
, ele atrai com mais força o elétron capturado. Logo, a afinidade eletrônica de
é mais negativa (maior em módulo) do que a de
.