Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior afinidade eletrônica, justificando suas respostas:
\mathrm{K}, \mathrm{Na};

Passo 1

O enunciado pede para comparar a afinidade eletrônica de dois átomos alcalinos, \mathrm{Na} e \mathrm{K}, usando suas posições na tabela periódica. O conteúdo envolvido é a tendência periódica de afinidade eletrônica em um mesmo grupo.

Passo 2

Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado em fase gasosa captura um elétron. Quanto mais negativa for essa energia, maior a atração do átomo pelo elétron extra. Em um mesmo grupo da tabela periódica, ao descermos (para períodos mais altos), o raio atômico cresce e o elétron capturado fica mais afastado do núcleo, reduzindo a energia liberada.

Passo 3

O sódio, \mathrm{Na}, está no período 3 do grupo 1, enquanto o potássio, \mathrm{K}, está no período 4 do mesmo grupo. Como \mathrm{Na} tem raio atômico menor e menor blindagem eletrônica que \mathrm{K}, ele atrai com mais força o elétron capturado. Logo, a afinidade eletrônica de \mathrm{Na} é mais negativa (maior em módulo) do que a de \mathrm{K}.

Resposta

\mathrm{Na} tem maior afinidade eletrônica que \mathrm{K}.

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