Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior afinidade eletrônica, justificando suas respostas:
Al, Ga;

Passo 1

O enunciado pede para compararmos a afinidade eletrônica de dois átomos do mesmo grupo da tabela periódica, o alumínio Al e o gálio Ga, e justificar qual deles terá maior afinidade eletrônica com base na posição deles na tabela.

Passo 2

A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso captura um elétron, formando um íon negativo. Na tabela periódica vale a tendência geral:
  1. Ao longo de um mesmo período (da esquerda para a direita), a afinidade eletrônica tende a aumentar, pois o núcleo atrai mais fortemente elétrons adicionais.
  2. Descendo em um mesmo grupo, a afinidade eletrônica tende a diminuir, porque o raio atômico aumenta e o elétron que chega sente menos atração do núcleo (maior blindagem eletrônica).

Passo 3

Identificando as posições:
• O alumínio tem número atômico Z=13 e está no período 3, grupo 13.
• O gálio tem número atômico Z=31 e está no período 4, grupo 13 (mesmo grupo do Al, mas abaixo).

Passo 4

Aplicando a tendência de grupo: como o Ga fica abaixo do Al, seu raio é maior e há mais camadas de elétrons entre o núcleo e o elétron que chega. Logo, o Al libera mais energia ao ganhar um elétron do que o Ga. Em valores aproximados: \text{EA}(Al)\approx42,5\\ \text{kJ/mol} \text{EA}(Ga)\approx29,4\\ \text{kJ/mol}

Passo 5

Portanto, dentro do mesmo grupo, quanto mais acima estiver o elemento, maior será a afinidade eletrônica.

Resposta

O alumínio Al tem afinidade eletrônica maior que o gálio Ga.

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