Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior afinidade eletrônica, justificando suas respostas:
Al, Ga;
Al, Ga;
Passo 1
O enunciado pede para compararmos a afinidade eletrônica de dois átomos do mesmo grupo da tabela periódica, o alumínio
e o gálio
, e justificar qual deles terá maior afinidade eletrônica com base na posição deles na tabela.
Passo 2
A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso captura um elétron, formando um íon negativo. Na tabela periódica vale a tendência geral:
- Ao longo de um mesmo período (da esquerda para a direita), a afinidade eletrônica tende a aumentar, pois o núcleo atrai mais fortemente elétrons adicionais.
- Descendo em um mesmo grupo, a afinidade eletrônica tende a diminuir, porque o raio atômico aumenta e o elétron que chega sente menos atração do núcleo (maior blindagem eletrônica).
Passo 3
Identificando as posições:
• O alumínio tem número atômico
e está no período 3, grupo 13.
• O gálio tem número atômico e está no período 4, grupo 13 (mesmo grupo do
, mas abaixo).
• O gálio tem número atômico
Passo 4
Aplicando a tendência de grupo: como o
fica abaixo do
, seu raio é maior e há mais camadas de elétrons entre o núcleo e o elétron que chega. Logo, o
libera mais energia ao ganhar um elétron do que o
. Em valores aproximados:
Passo 5
Portanto, dentro do mesmo grupo, quanto mais acima estiver o elemento, maior será a afinidade eletrônica.
Resposta
O alumínio
tem afinidade eletrônica maior que o gálio
.