Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior afinidade eletrônica, justificando suas respostas:
B, C;

Passo 1

O enunciado pede para comparar a afinidade eletrônica de \mathrm{B} e de \mathrm{C}. O conteúdo envolvido é a variação das propriedades periódicas ao longo de um período, em especial o conceito de afinidade eletrônica, que mede a energia liberada quando um átomo neutro captura um elétron.

Passo 2

Afinidade eletrônica é a energia, geralmente em kJ/mol, liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron. Em geral, ao percorrer um período da tabela da esquerda para a direita:
  1. A carga nuclear efetiva aumenta (mais prótons atraem mais fortemente o elétron).
  2. O raio atômico diminui (elétron capturado fica mais próximo do núcleo).
Isso tende a aumentar a afinidade eletrônica, porque o átomo retém melhor o elétron adicional.

Passo 3

No segundo período, \mathrm{B} (boron) e \mathrm{C} (carbon) estão na mesma linha, com \mathrm{B} na posição 5 e \mathrm{C} na posição 6. Seguindo a tendência de aumento da afinidade eletrônica da esquerda para a direita, espera-se que \mathrm{C} tenha afinidade eletrônica maior que \mathrm{B}. Dados experimentais confirmam esse comportamento:
\mathrm{EA}(\mathrm{B}) \approx 27\;\mathrm{kJ/mol}, \quad \mathrm{EA}(\mathrm{C}) \approx 122\;\mathrm{kJ/mol}.

Resposta

O átomo de \mathrm{C} possui maior afinidade eletrônica, pois, estando à direita de \mathrm{B} no mesmo período, tem carga nuclear efetiva maior e raio menor, favorecendo a captura do elétron.

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