Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior afinidade eletrônica, justificando suas respostas:
B, C;
B, C;
Passo 1
O enunciado pede para comparar a afinidade eletrônica de
e de
. O conteúdo envolvido é a variação das propriedades periódicas ao longo de um período, em especial o conceito de afinidade eletrônica, que mede a energia liberada quando um átomo neutro captura um elétron.
Passo 2
Afinidade eletrônica é a energia, geralmente em kJ/mol, liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron. Em geral, ao percorrer um período da tabela da esquerda para a direita:
- A carga nuclear efetiva aumenta (mais prótons atraem mais fortemente o elétron).
- O raio atômico diminui (elétron capturado fica mais próximo do núcleo).
Isso tende a aumentar a afinidade eletrônica, porque o átomo retém melhor o elétron adicional.
Passo 3
No segundo período,
(boron) e
(carbon) estão na mesma linha, com
na posição 5 e
na posição 6. Seguindo a tendência de aumento da afinidade eletrônica da esquerda para a direita, espera-se que
tenha afinidade eletrônica maior que
. Dados experimentais confirmam esse comportamento:
Resposta
O átomo de
possui maior afinidade eletrônica, pois, estando à direita de
no mesmo período, tem carga nuclear efetiva maior e raio menor, favorecendo a captura do elétron.