Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior eletronegatividade, justificando suas respostas:
Al, B;

Passo 1

O enunciado pede para comparar a eletronegatividade de alumínio (Al) e boro (B) usando a posição deles na tabela periódica. O conteúdo envolvido é a tendência periódica de eletronegatividade: ela aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período e de baixo para cima ao longo de um grupo.

Passo 2

Identificamos as posições de cada elemento na tabela:
– O boro é o elemento do grupo 13 no 2º período, com número atômico \mathrm{Z}=5.
– O alumínio é o elemento do mesmo grupo 13, mas no 3º período, com número atômico \mathrm{Z}=13.

Passo 3

A eletronegatividade cresce ao subir num grupo porque à medida que o átomo fica em períodos mais altos ele tem mais camadas eletrônicas, o raio aumenta e fica mais difícil atrair elétrons de ligação. Logo, quanto mais “acima” no grupo, maior a eletronegatividade.

Passo 4

Como o boro está acima do alumínio no grupo 13, o boro atrai elétrons de ligação com mais força que o alumínio. Portanto,
o boro possui eletronegatividade maior que o alumínio.

Resposta

O átomo com maior eletronegatividade é o boro (B).

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