Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior eletronegatividade, justificando suas respostas:
Al, B;
Al, B;
Passo 1
O enunciado pede para comparar a eletronegatividade de alumínio (Al) e boro (B) usando a posição deles na tabela periódica. O conteúdo envolvido é a tendência periódica de eletronegatividade: ela aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período e de baixo para cima ao longo de um grupo.
Passo 2
Identificamos as posições de cada elemento na tabela:
– O boro é o elemento do grupo 13 no 2º período, com número atômico .
– O alumínio é o elemento do mesmo grupo 13, mas no 3º período, com número atômico .
– O boro é o elemento do grupo 13 no 2º período, com número atômico
– O alumínio é o elemento do mesmo grupo 13, mas no 3º período, com número atômico
Passo 3
A eletronegatividade cresce ao subir num grupo porque à medida que o átomo fica em períodos mais altos ele tem mais camadas eletrônicas, o raio aumenta e fica mais difícil atrair elétrons de ligação. Logo, quanto mais “acima” no grupo, maior a eletronegatividade.
Passo 4
Como o boro está acima do alumínio no grupo 13, o boro atrai elétrons de ligação com mais força que o alumínio. Portanto,
o boro possui eletronegatividade maior que o alumínio.
o boro possui eletronegatividade maior que o alumínio.
Resposta
O átomo com maior eletronegatividade é o boro (B).