Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior eletronegatividade, justificando suas respostas:
P, Si;
P, Si;
Passo 1
O enunciado pede para comparar a eletronegatividade dos átomos
e
com base na posição ocupada por cada um na tabela periódica. O conteúdo envolvido são as tendências periódicas, em especial a eletronegatividade, que cresce da esquerda para a direita em um mesmo período e decresce de cima para baixo em um mesmo grupo.
Passo 2
Vamos localizar os dois elementos na tabela:
está no período 3, grupo 14 (IV A)
está no período 3, grupo 15 (V A)
Ou seja, ambos estão no mesmo período, mas o fósforo fica imediatamente à direita do silício.
Ou seja, ambos estão no mesmo período, mas o fósforo fica imediatamente à direita do silício.
Passo 3
A eletronegatividade aumenta à medida que avançamos da esquerda para a direita em um mesmo período, porque a carga nuclear efetiva cresce e o raio atômico diminui, tornando mais forte a atração pelos elétrons de valência. Como
está à direita de
no período 3, ele apresenta maior eletronegatividade.
Resposta
O átomo com maior eletronegatividade é
.