Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos seguintes pares terá a maior eletronegatividade, justificando suas respostas:
P, Si;

Passo 1

O enunciado pede para comparar a eletronegatividade dos átomos \mathrm{P} e \mathrm{Si} com base na posição ocupada por cada um na tabela periódica. O conteúdo envolvido são as tendências periódicas, em especial a eletronegatividade, que cresce da esquerda para a direita em um mesmo período e decresce de cima para baixo em um mesmo grupo.

Passo 2

Vamos localizar os dois elementos na tabela: \mathrm{Si} está no período 3, grupo 14 (IV A) \mathrm{P} está no período 3, grupo 15 (V A)
Ou seja, ambos estão no mesmo período, mas o fósforo fica imediatamente à direita do silício.

Passo 3

A eletronegatividade aumenta à medida que avançamos da esquerda para a direita em um mesmo período, porque a carga nuclear efetiva cresce e o raio atômico diminui, tornando mais forte a atração pelos elétrons de valência. Como \mathrm{P} está à direita de \mathrm{Si} no período 3, ele apresenta maior eletronegatividade.

Resposta

O átomo com maior eletronegatividade é \mathrm{P}.

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