1. Com base nos potenciais-padrão de redução, quais dos seguintes metais forneceriam a proteção catódica do ferro: \mathrm{Al}, \mathrm{Cu}, \mathrm{Ni}, \mathrm{Zn} ?

Passo 1

O enunciado pede para identificar quais metais de \mathrm{Al}, \mathrm{Cu}, \mathrm{Ni} e \mathrm{Zn} podem funcionar como ânodos de sacrifício (isto é, proteger catodicamente o ferro). Para isso, vamos usar o critério de que um metal só protege catodicamente outro se o seu potencial padrão de redução for mais negativo que o do metal que se quer proteger.

Passo 2

Anotamos os potenciais padrão de redução (tabela comum de eletroquímica):
E^\circ(\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}) = -0,44\text{ V}
E^\circ(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0,76\text{ V}
E^\circ(\text{Al}^{3+}/\text{Al}) = -1,66\text{ V}
E^\circ(\text{Ni}^{2+}/\text{Ni}) = -0,25\text{ V}
E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0,34\text{ V}

Passo 3

Comparamos cada potencial com -0,44\text{ V}:
  • Se E^\circ do metal for mais negativo que -0,44\text{ V}, ele oxida preferencialmente e protege o ferro (catodicamente).
  • Se for mais positivo, o ferro é que oxidaria primeiro, ou seja, não protege.
Assim, apenas \mathrm{Zn} e \mathrm{Al} têm E^\circ mais negativos que -0,44\text{ V}.

Resposta

Os metais que fornecem proteção catódica ao ferro são o alumínio \mathrm{Al} e o zinco \mathrm{Zn}.

Exercícios relacionados