1. Defina o que é corrosão? e como prevenir a corrosão?

Passo 1

O enunciado pede para definirmos o que é corrosão e apontarmos como podemos preveni-la. O conteúdo envolve conceitos de ciência dos materiais e química (reações metal-ambiente) e mecanismos de proteção (barreiras físicas, catódica, inibidores etc.).

Passo 2

Corrosão é o processo pelo qual um material, tipicamente um metal, sofre degradação ao reagir quimicamente ou eletroquimicamente com o ambiente. Na forma mais comum (corrosão eletroquímica), surgem regiões anódicas (onde o metal é oxidado e perde elétrons) e regiões catódicas (onde ocorre redução, como de oxigênio ou de íons de hidrogênio), levando à formação de óxidos ou sais e à perda gradual de massa do metal.

Passo 3

O mecanismo eletroquímico básico envolve:
• Região anódica: \displaystyle \text{M} \to \text{M}^{n+} + n\,\text{e}^-
• Região catódica (exemplo em meio aquoso aerado): \displaystyle \tfrac14\,\text{O}_2 + \tfrac12\,\text{H}_2\text{O} + \text{e}^- \to \text{OH}^-
A diferença de potencial entre essas regiões gera corrente iônica e metálica, consumindo o metal no anodo.

Passo 4

As principais estratégias de prevenção da corrosão são:
• Escolha de materiais mais resistentes (aços inoxidáveis, ligas alumínio-magnésio, materiais não metálicos).
• Revestimentos protetores (tintas, vernizes, filmes de óxido passivante, galvanoplastia).
• Proteção catódica (ânodos sacrificiais de magnésio ou zênio, corrente impressa).
• Uso de inibidores de corrosão (substâncias que se adsorvem na superfície e bloqueiam reações redox).
• Controle do ambiente (reduzir umidade, remover oxigênio, ajustar pH, evitar contaminantes agressivos).
• Projeto adequado (evitar retenção de água, cantos mortos e junções heterogêneas que favoreçam células eletroquímicas).

Resposta

Corrosão é a degradação de um material, em geral um metal, por reação química ou eletroquímica com o meio ambiente, culminando na perda de massa e na formação de óxidos ou sais.
Para preveni-la, usamos materiais resistentes ou retardadores (como ligas inoxidáveis), aplicamos revestimentos protetores, empregamos proteção catódica (ânodos sacrificiais ou corrente impressa), adicionamos inibidores de corrosão, controlamos o meio (umidade, pH, oxigênio) e adotamos um bom projeto para evitar acúmulo de umidade e células de corrosão.

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