4: Com base no Procedimento 4.1, que descreve a determinação do calor de dissolução do NaOH , responda à seguinte questão utilizando os dados fornecidos na prática: Foram medidos 50 mL de água destilada e
de NaOH sólido foram dissolvidos nela. Considere que a temperatura inicial ( T inicial) da água era de
e a temperatura máxima atingida ( T final) após a dissolução do NaOH foi de
. Utilizando o calor específico (
) e a densidade (
) da solução de
, calcule o calor (q) liberado durante a dissolução do NaOH em calorias e em kJ .
Passo 1
O enunciado nos dá 50 mL de água destilada em que dissolvemos 0,50 g de NaOH, com temperatura inicial de
C e final de
C. Precisamos aplicar conceitos de calorimetria, em especial a fórmula
onde
é a massa da solução,
seu calor específico e
a variação de temperatura. Também usaremos a densidade para achar
.
Passo 2
Calculamos a massa da solução usando
com
e
:
Passo 3
Determinamos a variação de temperatura:
Passo 4
Calculamos o calor absorvido pela solução:
Passo 5
Convertendo para quilojoule:
Passo 6
Como a dissolução liberou calor, o
da reação é o negativo do calor absorvido pela solução: