Com base na tabela de forças relativas, qual é a base conjugada mais fraca: \mathrm{Cl}^{-}ou \mathrm{F}^{-}? Justifique.

Passo 1

O enunciado pergunta qual das bases conjugadas \mathrm{Cl}^- e \mathrm{F}^- é mais fraca, usando a tabela de forças relativas de ácidos (pKa). O conteúdo envolve a relação entre força de um ácido e força de sua base conjugada.

Passo 2

A teoria diz que quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada, e vice-versa. Em termos de pKa: ácido de pKa menor é mais forte; sua base conjugada é mais fraca.

Passo 3

Na tabela de ácidos comuns:
\mathrm{HCl}\quad\text{tem}\quad\mathrm{p}K_a\approx-7
\mathrm{HF}\quad\text{tem}\quad\mathrm{p}K_a\approx3{,}2
Como \mathrm{p}K_a(\mathrm{HCl})<\mathrm{p}K_a(\mathrm{HF}), o ácido clorídrico é muito mais forte que o ácido fluorídríco.

Passo 4

Da teoria, a base conjugada de ácido mais forte \mathrm{HCl} é a mais fraca. Logo, \mathrm{Cl}^- é mais fraca que \mathrm{F}^-.

Resposta

\mathrm{Cl}^- é a base conjugada mais fraca, pois vem do ácido mais forte \mathrm{HCl}, de pKa muito menor que o do HF.

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